鄂南高中高一实验班寒假作业

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鄂南高中高一实验班寒假作业

命题人：鲍敏

一.选择题：

1.下列叙述正确的是 ( )

A.纯碱、烧碱均属碱 　B.SiO2、SO2均属酸性氧化物

C.凡能电离出H+的化合物均属酸 　D.盐类物质一定含有金属离子

2.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入CuSO4溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 ④金属铝投入KOH溶液中

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

3.类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是 ( )

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧

生成SO2,在过量氧气中燃烧生成SO3

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

4.化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是 ( )

A.从舍勒发现氧气到戴维的确认，历经30多年，说明科学研究是艰辛的

B.硅和二氧化硅都可作光导纤维材料

C.海水通过蒸馏可得到淡水，通过蒸发可得到粗盐

D.燃煤使用前，先进行脱硫处理，体现了“绿色化学”思想

5.下列说法错误的是 ( )

A.化学可以识别、改变和创造分子

B.在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

C.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

D.同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等

6.下列离子方程式正确的是( )

A、钾和水反应:K+2H2O=K++2OH-+H2↑

B、稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C、小苏打与烧碱溶液反应 HCO3-+OH- =CO2↑+H2O

D、苏打溶于醋酸溶液：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

7.下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是( )

A、CsOH是一种易溶于水的强碱 　B、铯与水剧烈反应，生成H2

C、Cs2CO3用酒精灯加热可生成Cs2O和CO2 　D、Cs2CO3、Cs2SO4均易溶于水

8.化学反应前后肯定没有变化的是 ( )

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类

A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④

9.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO ( )

A 16.0 g　 　 　B 19.2 g C 24.0 g　　 　　D 30.6 g

10.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

11.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

12.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )

A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：3

13.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-　　　　　　D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

14.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B.加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原

溶液中一定含有Fe2+

C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32

二.非选择题

15.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________;如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___________。

标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为_______________。

16.为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(甲) (乙) (丙)

(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。

(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。

你选择的实验装置是 ，实验现象是 解释产生该实验现象

的原因 。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问

题，该方案是 。(填甲、乙或丙)

(4)请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。(简述所用试剂、实验现象和

结论。) 。

17.某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：

资料卡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NO：2006-K1-001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

(1)把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是

(2)证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是

(3)如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是　　　　　　(填字母)

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液再通过品红溶液

D、将混合气体浓硫酸溶液，再通过品红溶液

(4)若该探究小组就上述实验提出把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物的条件，下列试剂可以实现上述转化的是　　　　(填字母)

A、氧气　　　B、MnO4-　　　C、氯气　　　　D、浓硫酸

18.甲、乙、丙三位同学分别采用如下图所示的甲、乙、丙三套方案验证铜与稀硝酸的反应。

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