高二化学试题：化学反应及能量变化A卷非选择题三

液体

热量(kJ)

392.8

282.6

285.8

890.3

1 367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是__________。

(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式______________________________________。1 mol C充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是__________mol。

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是__________。

(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、__________等。

解析：在CO、H2和CH4三者中，甲烷的燃烧热最大。

答案：(1)甲烷(CH4)

(2)CO(g)＋2(1)(g)===CO2(g)ΔH＝－282.6 kJ/mol1

(3)乙醇(C2H5OH)

(4)太阳能(或风能、地热能等)

22．(7分)下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

步骤1步骤2

E1E2E3

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？

步骤1：__________，步骤2：__________。

(2)比较E1、E2、E3的大小：__________。

解析：由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2＞E3＞E1。

答案：(1)吸热放热(2)E2＞E3＞E1

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