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高二化学试题:化学反应及能量变化测评卷非选择题二
[10-15 23:08:43] 来源:http://www.xiaozhibei.com 高二化学试题 阅读:9157次为了帮助学生们更好地学习高中化学,www.xiaozhibei.com精心为大家搜集整理了“高二化学试题:化学反应及能量变化测评卷非选择题二”,希望对大家的化学学习有所帮助!
高二化学试题:化学反应及能量变化测评卷非选择题二
17.(8分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是:
①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水溶液或品红。打开T形螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。
试回答:
(1)实验中观察到的现象是______________________________ __________________________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)该实验的原理是_____________________________________。
(4)实验中进行的化学反应方程式是_____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)说明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系________________________________。
解析:由于CaO和H2O的反应为放热反应,使温度升高,使大试管内气体压强增大,U形管中两端液体,左管下降,右管上升。
答案:(1)U形玻璃管里的红黑水会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO和水反应放出热量,使大试管中的空气膨胀,引起U形管中的红墨水柱不再相平
(4)CaO+H2O===Ca(OH)2xkb1.com
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
18.(8分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量;1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出CH4燃烧的热化学方程式_______________________ _________________________________________________________。
(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量__________(填“>”、“<”或“=”)890 kJ。
(3)若将a mol CH4、CO、H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出的热量(Q)的取值范围是__________。
解析:(1)1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ的热量,反应的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol。
(2)由液态水转化为水蒸气需要吸收热量,因此,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出的热量小于890 kJ。
(3)若a mol气体全部是CO,则放出283a kJ的热量。若a mol气体全部是CH4,则放出890a kJ的热量。
因此,混合气体放出的热量Q的取值范围为:283a kJ<Q<890a kJ。
答案:(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol(2)<(3)283a kJ<Q<890a kJ
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