高二化学期中试题练习整理

【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一，所以大家要大量练习习题，使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高二化学期中试题，供大家参考。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。)

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( )

①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A.①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

2.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

3.已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ∕mol，下列说法正确的是( )

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

4.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )

A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s)

C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)

5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890KJ•mol—1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== +890KJ•mol—1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890KJ•mol—1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== -890KJ•mol—1

6.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H <0，下列说法正确的( )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

8.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a < c+d

9. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)

+2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是( )

A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体

10.下列关于反应热的说法正确的是( )

A.当∆H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

11、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ/mol

则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的ΔH等于( )

A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.+317.3 kJ/mol D.-332.8kJ/mol

12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L• min，则n的值为( )

A.4 B.3 C.2 D.1

14.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+12O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

15.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反

应时浓度的变化，只从图上分析，不能得出的结论是( )

A.A是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L•min)

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

16.将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )

A.0.3mol B.0.15mol C.小于 0.15mol D.大于0.15mol而小于 0.3mol

二.非选择题(共52分)

17.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________ 。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

(3)已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：

________________________________ 。

18.(6分)现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H<0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2： ;t3： ;t4： 。

19、(12分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量50mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫

酸溶液温度;

②用另一量筒量取50mL 0.25 mol/L NaOH溶液，并测出其

温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出

混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为-57.3 kJ/mol)：

。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数 起始温度 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)℃

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