高二化学期中试题练习整理

H2SO4 NaOH 平均值

1 26.2 26.0 26.1 29.5

2 27.0 27.4 27.2 32.3

3 25.9 25.9 25.9 29.2

4 26.4 26.2 26.3 29.8

②近似认为0.25 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J•(g•℃)-1。则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c. 量取NaOH溶液的体积时仰视计数

d. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

20.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _;而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

21. 反应达到平衡时，瞬时速率 为速率常数)，又 为化学平衡常数)。在2L体系中加入4mol SO2和2mol O2且500℃进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO2转化率为50%，则：

(1)起始时正反应速率是平衡时的 倍。

(2)在500℃时该反应的平衡常数k2是 。

(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2mol SO2、2mol O2和4 molSO3，平衡将向 移动。

22.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

⑴ 若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= 。

⑵ 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为 。

⑶ 原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 。(写出最简整数比，下同)

⑷ 原混合气体中a∶b= 。

⑸ 达到平衡时，N2 和H2的转化率之比为 。

参考答案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B D C A C B A D

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D D C A D C C D

二.非选择题

17.(6分)(1)CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ•mol-1

(2)N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH=+67.8kJ•mol-1

(3)N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH=-92kJ•mol-1

18.(3分)t2 ：增大生成物N2O4的浓度;

t3 ：降低压强;

t4 ：加入催化剂

19.(每空2分，共14分)

(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq)== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

(2)C (3)D

(4)①3.4 ②-5.8 kJ/mol ③abd

20.(12分)(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅

21.(6分)

(1)8 (2)2 (3)右

22.(5分) ⑴ 16 ⑵ 8mol ⑶ 5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2

【总结】高二化学期中试题就为大家整理到这儿了，同学们要好好学习，为高考做准备。想了解更多有关学习的知识，请继续关注www.xiaozhibei.com。

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