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高二化学期中试题测试练习
[10-15 23:17:37] 来源:http://www.xiaozhibei.com 高二化学试题 阅读:9522次【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一,所以大家要大量练习习题,使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高二化学期中试题,供大家参考。
一、单项选择
1. 有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些地区,目前司法机关正在严厉查 缉和打击。该毒品中含氮10.37%,它的结构简式可能是( )
2. 下列说法正确的是( )
A.C2H2的电子式为H:C:::C:H
B.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液,出现沉淀,该过程属于蛋白质的盐析
D.6个碳原子形成的烃分子中,最多有5个碳碳单键
3. 下列关于食物所含营养素的说法中,错误的是( )
A.蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源
B.谷物只含糖类
C.油脂主要提供脂肪,特别是必需的高级脂肪酸
D.鱼虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质
4. 我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知,立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写,已知苯丙醇胺的结构简式如上图 ,下列对苯丙醇胺叙述错误的是:( )
A 它属于芳香醇类
B 它具有弱的碱性,可与强酸反应生成盐
C 它可以发生酯化反应和消去反应
D 在一定条件下跟Br2反应时,可以发生苯环上取代反应
5. 下列实验能达到预期目的的是( )
A.向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.用氢氧化铜粉末检测尿糖
C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水,配制1.0 mol•L-1 SnCl2溶液
D.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
6. 随着科学技术的发展,新材料层出不穷。下列属于金属材料的是( )
A.钢化玻璃 B.聚四氟乙烯
C.钛合金 D.生物陶瓷
7. 阿斯匹林的结构简式为 CH3—C—O—C6H4—C—OH某学生推测其具有下列性质, 其中推测错误的是( )
A.能发生银镜反应 B.能发生水解反应
C.有酸味 D.能发生酯化反应9.
8. 下列说法正确的是( )
A.碘、铁、锌等微量元素有益人体健康,应大量食用含碘、铁、锌的食物
B.家庭中可用铝制容器长期盛放食盐、醋等调味剂
C.人在咀嚼米饭时有甜味,是因为淀粉在唾液作用下水解生成麦芽糖的缘故
D.为节省粮食,可将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒
9. 下列说法正确的是( )
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
10. 下列关于有机物的说法中正确的是( )
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物
④除去 乙酸乙酯种残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
⑤塑料、橡胶和纤 维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A.①⑤⑥ B.②④ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
第II卷(非选择题)
请修改第II卷的文字说明
评卷人 得分
二、实验题
11. 现有7瓶失去了标签的液体,可能是:①乙醇,②乙酸,③苯,④乙酸乙酯,⑤油脂,⑥葡萄糖溶液,⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。
实验步骤和方法 实验现象
Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味 只有F、G两种液体没有气味
Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀
Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热 只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味
试给它们的试剂瓶重新贴上标签:
A________,B________,C________,D________, E________,F________,G________。
12. 含镁3%~5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.
实验设计1:
铝镁合金 测定生成气体的体积
实验设计2:
铝镁合金
实验设计3:
铝镁合金 溶液
(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?
评卷人 得分
三、计算题
13. 为了消除人体碘缺乏病, 我国政府规定食用盐必须是加碘食盐, 简称碘盐. 所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3), 请计算(精确到0.1):
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数.
(2)若成人每天食用7 g碘盐, 从中摄取0.15 mg碘, 那么1 kg 碘盐中含碘多少毫克?
(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.06~0.08 g. 某研究小组称取食盐样品100 g, 加入足量碘化钾发生反应KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O, 测得生成碘单质0.0254 g, 请计算1000 g样品中KIO3的含量, 并判断样品是否符合国家标准.
14. 充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等, 它的相对分子质量是它实验式的5倍, 0.1 mol 该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应. 求:
(1)该糖的实验式.
(2)该糖的相对分子质量、分子式.
(3)若该糖是直链分子, 同一个碳原子上连有2个羟基不稳定, 推导出它的结构简式.
评卷人 得分
四、推断题
15. 某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、
CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:_____________________________;不能肯定的是:_________________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列 试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:___________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)
(2)气体F的化学式为:_______________,沉淀G的化学式为:_____________,沉淀K的化学式为:____________,实验中,可以观察到反应②的现象是:________________。
(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。
(4)要使步骤③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:______________________。
16. A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素,其结构或性质信息如下表:
元素 结构或性质信息
A 原子半径最小的原子
B 其原子最外层电子数是内层电子数的3倍
C 非金属元素,其单质为气态,有多种氧化物且都是大气污染物
D 单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子
E 常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子,有两种黑色氧化物
(1)D元素基态原子的电子排布式是________。
(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为:________,C与B的电负性大小顺序为________。
(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化物,试写出化学方程式:_______________________________________。
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