高二化学期中试题测试练习

(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式________________________________。

1 mol ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为________。

17. 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;

②I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________;

(2)化合物I的电子式为________________;

(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________

__________________________________________________________，反应后溶液与过量

化合物I反应的离子方程式为____________________________ _______________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是________。

18. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

(1)下列推断正确的是

(a)、A、B、E不可能在同一主族

(b)、A、B、C可能在同一周期

(c)、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

(d)、C和D的单质可能生成离子化合物。

(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为 mol;

(3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈 性(填酸或碱)，其原因用离子反应方程式为 。

评卷人 得分

五、填空题

19. 应用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是(写代号) ________。

A.重晶石　　B.蓝矾　　　C.碘酒　　D.高锰酸钾 E.酒精　　　F.生牛奶　　G.熟鸡蛋

(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是(写代号) ________。

(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是(写代号) ________。

A.建议病人快去医院继续治疗

B.将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气

C.建议病 人卧床休息

20. 误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。实验证明，它还有很强的氧化性。

(1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。

(2)现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。

21. 大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴品种多，营养丰富。请回答下列问题：

(1)我们所吃的豆腐是一种________。

A.凝胶 B.蛋白质

C.脂肪 D.淀粉

(2)大豆中的蛋白质在人体中最终水解成各种________，以供人体所需。

(3)大豆中同时还含有一定量的酯类，它在适当条件下能发生水解反应，生成相应的________和________。

22. 如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号 内容 实验现象

1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮

2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮

3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗

4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗

5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗

6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_______________;在电化学腐蚀中，负极反应是_______________;正极反应是_______________;

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________;

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________(答两种方法)。

23. 与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应;C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物;E能使Br2的CCl4溶液褪色。

(1)B的结构简式是______________。

(2)E→F的化学方程式是_____________。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3～4 mi n　③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液　④加入少量稀硫酸　⑤加热　⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)________。

a.①②④⑤③⑥ b.①④②③⑤⑥ c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④⑥②

24. 是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。这些物质每两个分子一组再进行酯化反应，最多可生成________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的酯的结构简式是____________________________。

参考答案

故选C。

考点：电子式 酯化反应 蛋白质 化学键

点评：解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为：1.具有两性。2.在酸性或碱性的条件下水解，最终形成多种a-氨基酸。3.盐析(蛋白质在高浓度的中性盐溶液中，由于水化层被破 坏和表面电荷被中和，容易发生沉淀)。4.变性(蛋白质在某些理化因素的作用下，其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失，蛋白质变性的因素有：高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。)5.显色：遇浓硝酸显黄色。6.燃烧产生烧焦羽毛的味道。不能忽视环烷烃中的C-C键。

3.【答案】B

【解析】

4.【答案】D

【解析】苯丙醇胺的结构简式如上图，从结构上看它不能与溴水反应，

5.【答案】D

【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液;B项，检验尿糖应用新制的Cu(OH)2悬浊液;C项，配制1.0 mol•L-1SnCl2溶液应用容量瓶，加水稀释至100 mL。

6.【答案】C

【解析】

7.【答案】A

【解析】其结构中不含有醛基，不能发生银镜反应

8.【答案】C

【解析】

9.【答案】C

【解析】本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确;溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确;食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。

10.【答案】B

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